Процесс восстановления имеет место в случае когда

Важная информация на тему: "Процесс восстановления имеет место в случае когда" понятным для непрофессионалов языком. Если нужно уточнить нюансы, то вы всегда можете обратиться к дежурному юристу.

Окислительно-восстановительные реакции

Задания с выбором ответа:

1. Только восстановительные свойства за счет азота проявляет вещество

2. При взаимодействии фосфора с активными металлами образуются соединения, в которых его степень соединения равна

3. Водород выступает в качестве элемента

а) только окислителя

б) только восстановителя

в) и восстановителя, и окислителя

г) не способного ни окислять, ни восстанавливать

4. Углерод выступает в качестве восстановителя в реакции

5. Водород проявляет окислительные свойства при взаимодействии с

6. Окислительно-восстановительной является реакция

7. Наиболее сильным окислителем является

8. При взаимодействии перманганата калия с концентрированной хлороводородной кислотой образуется соединение

9. Схеме превращения S -2 → S +4 соответствует уравнение реакции

10. Реакции, уравнение которой 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O, соответствует схема превращения азота

11. С увеличением заряда ядра окислительные свойства атомов химических элементов третьего периода

в) не изменяются

г) изменяются периодически

12. Сколько из приведенных процессов будут восстановительными?

а) один; б) два; в) три; г) четыре

13. В скольких реакциях кислород выполняет роль восстановителя?

а) в двух; б) в трех; в) в четырех; г) в пяти

14. Процесс восстановления имеет место в случае, если

а) нейтральные атомы превращаются в отрицательно заряженные ионы;

б) нейтральные атомы превращаются в положительно заряженные ионы

в) положительный заряд увеличивается;

г) положительный заряд уменьшается.

15. Наиболее глубокое восстановление марганца в перманганате протекает

а) в кислой среде;

б) в нейтральной среде;

г) в щелочной среде

16. В реакции с КМnО4, К2СrО7, FeCI3 перекись будет выступать в роли

в) окислителя и восстановителя одновременно

г) не будет проявлять свойства окислителя и восстановителя

17. С какими из перечисленных ниже веществ КNO2 выступит в роли восстановителя:

18. Степень окисления хлора в перхлорат – ионе С1О4 — равна:

19. В скольких случаях изменение степени окисления элементов связано с потерей электронов?

а) в одном; б) в двух; в) в трех; г) в четырех

20. Степень окисления марганца в его диоксиде MnO2 равна:

21. В скольких из перечисленных соединений азот может быть и окислителем и восстановителем?

а) в двух; б) в трех; в) в четырех; г) в пяти.

22. Из нижеперечисленных выберите только восстановительные процессы

N 5+ → N 2+ ; Mn 2+ → Mn 7+ ; S 4+ → S 6+

Cu 2+ → Cu 0 ; Fe 2+ → Fe 3+ ; Cr 3+ → Cr 6+

И только для этих процессов определите, сколько всего электронов участвуют в них?

а) три; б) пять; в) семь; г) девять

23. Степень окисления мышьяка в арсенат-ионе AsO4 -3 равна:

24. В скольких случаях степени окисления элементов изменяются с сопровождением потери электронов?

C 0 → C 2+ ; P 3+ → P 5+ ; I 0 → I — ; Cl 5+ → Cl — ; C 2+ → C 4+

а) двух; б) трех; в) четырех; г) пяти

25. Окислительно-восстановительной не является реакция:

а) 2Na + Cl2 = 2NaCl

б) 2NaOH + H2SO4

= Na2SO4 + 2H2O

26. В уравнении реакции внутримолекулярного окисления-восстановления

сумма коэффициентов равна:

а) 7 б) 9 в) 13 г) 17

27. Кислород в химических реакциях с другими веществами, как правило:

28. Только окислительные свойства способен проявлять:

а) кислород ; б) фтор; в) хлор; г) азот

29. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции

а) 1; б) 2; в) 3 ; г) 4

30. У атома с какой электронной конфигурацией окислительная способность выше?

а)…2s 2 2p 5 ; б)… 3s 2 3p 5

в)…3d 10 4s 2 4p 5 ; г)…4d 10 5s 2 5p 5

31. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

[2]

а) 5; б) 20; в) 10; г) 40

32. В уравнении реакции внутримолекулярного окисления-восстановления

сумма коэффициентов равна:

а) 7 б) 9 в) 13 г) 17

Задания с установлением соответствия:

33. Установите соответствие между химическим элементом и возможными значениями его степеней окисления.

Элемент Степени окисления

1) С1 а) -1, 0, +1, +3, +5, +7

34. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной реакции

Дата добавления: 2015-11-05 ; просмотров: 895 | Нарушение авторских прав

При повышении степени окисления элемента происходит его

диспропорционирование (балл: 0,00)
восстановление (балл: 0,00)
окисление-восстановление (балл: 0,00)
окисление (балл: 1,00)

Процесс восстановления имеет место в случае, когда

положительный заряд иона уменьшается (балл: 1,00)
отрицательный заряд иона уменьшается (балл: 0,00)
нейтральные атомы превращаются в положительно заряженные ионы (балл: 0,00)

Раствор, находящийся в равновесии с твердой фазой называют

насыщенным (балл: 1,00)
ненасыщенным (балл: 0,00)
пересыщенным (балл: 0,00)

Чем меньше константа растворимости малорастворимого электролита, тем

больше его растворимость (балл: 0,00)
растворимость не зависит от константы растворимости (балл: 0,00)
меньше его растворимость (балл: 1,00)

Укажите соль, в водном растворе которой фенолфталеин имеет малиновую окраску

хлорид калия (балл: 0,00)
сульфат магния (балл: 0,00)
нитрат кальция (балл: 0,00)
нитрит натрия (балл: 1,00)

Гидролиз солей это процесс

обратимый и эндотермический (балл: 1,00)
необратимый и эндотермический (балл: 0,00)
обратимый и экзотермический (балл: 0,00)

Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора ацетата натрия, необходимо добавить немного раствора

гидроксида натрия (балл: 1,00)
соляной кислоты (балл: 0,00)
хлорида натрия (балл: 0,00)

Электролитами не являются

растворимые кислоты (балл: 0,00)
оксиды (балл: 1,00)
щелочи (балл: 0,00)
растворимые соли (балл: 0,00)

Окраска лакмуса в водном растворе стеарата калия

розовая (балл: 0,00)
малиновая (балл: 0,00)
фиолетовая (балл: 0,00)
синяя (балл: 1,00)

Металлы, способные восстановить свинец из водного раствора его соли, расположены в ряду

медь, серебро, золото (балл: 0,00)
магний, цинк, железо (балл: 1,00)
платина, серебро, марганец (балл: 0,00)
железо, цинк, медь (балл: 0,00)

К восстановителям относятся

элементы, находящиеся в средней части периодической системы (балл: 0,00)
металлы, водород, углерод (балл: 1,00)
активные неметаллы (балл: 0,00)
Читайте так же:  Как можно лишить собственника доли в квартире

Гидролиз солей количественно оценивается

степенью гидролиза и константой гидролиза (балл: 1,00)
константой гидролиза (балл: 0,00)
степенью гидролиза (балл: 0,00)

Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе

хлорида алюминия (балл: 0,00)
нитрата алюминия (балл: 0,00)
ортофосфата калия (балл: 0,00)
ортофосфорной кислоты (балл: 1,00)

У солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуется

катион, а среда подкисляется (балл: 1,00)
анион, а среда подщелачивается (балл: 0,00)
анион и среда подкисляется (балл: 0,00)

Какую окраску приобретает метилоранж в щелочной среде

желтую (балл: 1,00)
малиновую (балл: 0,00)
красную (балл: 0,00)
оранжевую (балл: 0,00)

Реакцией диспропорционирования является

растворение серы в концентрированном растворе щёлочи (балл: 1,00)
взаимодействие серы с концентрированной азотной кислотой (балл: 0,00)
взаимодействие магния с серой (балл: 0,00)
разложение оксида ртути (балл: 0,00)

Константа диссоциации слабого электролита зависит от: а) природы электролита; б) природы растворителя; в) концентрации электролита; г) температуры

а,б,в (балл: 0,00)
а,б,г (балл: 1,00)
а,б,в,г (балл: 0,00)
а,в,г (балл: 0,00)

При повышении температуры степень гидролиза

возрастает, т.к. гидролиз эндотермиический процесс (балл: 1,00)
не изменяется (балл: 0,00)
убывает, т.к. гидролиз экзотермический процесс (балл: 0,00)

Диссоциация — это

распад электролита на ионы под действием полярного растворителя (балл: 1,00)
разрушение эритроцита в результате осмоса в гипотоническом растворе (балл: 0,00)
разложение электролита под действием электрического тока (балл: 0,00)
разложение соли под действием воды с образованием слабого электролита (балл: 0,00)

Чем больше константа диссоциации, тем

более диссоциирована кислота (балл: 1,00)
менее диссоциирована кислота (балл: 0,00)
медленнее вещество распадается на ионы при растворении в воде (балл: 0,00)

При пропускании хлора через горячий раствор гидроксида калия один из продуктов – это

перхлорат калия (балл: 0,00)
гипохлорит калия (балл: 0,00)
хлорит калия (балл: 0,00)
хлорат калия (балл: 1,00)

Только окислительную способность проявляет кислота

серная (балл: 1,00)
тиосерная (балл: 0,00)
сероводородная (балл: 0,00)
сернистая (балл: 0,00)

28. Перманганат калия в реакции с пероксидом водорода проявляет свойства: +окислительные

восстановительные (балл: 0,00)
диспропорционирует (балл: 0,00)
окислительные и восстановительные (балл: 0,00)

В каком ряду вещества перечислены в порядке возрастания окислительных свойств

Дата добавления: 2018-05-12 ; просмотров: 213 ; ЗАКАЗАТЬ РАБОТУ

[1]

ВОССТАНОВЛЕНИЯ ТЕОРИЯ

ВОССТАНОВЛЕНИЯ ТЕОРИЯ — раздел теории вероятностей, описывающий широкий круг явлений, связанных с отказом и восстановлением элементов какой-либо системы. Основные понятия в В. т. — понятия процесса восстановления и уравнения восстановления. Процесс восстановления описывается с помощью классич. схемы сумм независимых случайных величин следующим образом. Пусть ξ1, ξ2, . — последовательность независимых, неотрицательных, одинаково распределенных случайных величин с функцией распределения F(x). Пусть ζ = 0, ζn = ξ1 + ξ2 + . + ξn. n ≥ 1. Процесс восстановления Nt определяется следующим образом

Если ξi интерпретировать как длительности работы к.-л. последовательно заменяемых элементов, то случайная величина Nt равна числу замен (или восстановлений) этих элементов за время t. При исследовании Nt большую роль играет функция восстановления H(t)= E Nt. Эта функция удовлетворяет уравнению восстановления:

В случае, когда F(t) = 1 — е ρt , t ≥ 0, имеет место важный частный случай процесса восстановления — пуассоновский процесс, в к-ром

Процесс восстановления Nt и уравнение восстановления (2) имеют большое значение при исследовании различных задач как прикладного, так и теоретич. характера в теории массового обслуживания, в теории надежности, в теории запасов, в теории ветвящихся процессов и т. п. Значительное количество результатов в В. т. связано с изучением асимптотических при t → ∞ свойств функции восстановления H(t). В элементарной теореме восстановления утверждается, что

где m = Е ξi. Д. Блэкуэлл (D. Blackwell, 1948) доказал (см. |l]), что в случае, если распределение ξi не сосредоточено на к.-л. арифметич. решетке вида , d > 0, то при любом h > 0

Имеются многочисленные результаты, обобщающие и уточняющие (3) и (4) в различных направлениях. С помощью результатов типа (3) и (4) изучаются асимптотич. свойства решения X(t) уравнения типа восстановления

в к-ром свободный член K(t) есть нек-рая функция, отличная от F(t) и удовлетворяющая тем или иным условиям.

Из определения (1) вытекает соотношение

Поскольку предельные теоремы для сумм ζn независимых слагаемых хорошо изучены, то соотношение (5) позволяет получать предельные теоремы для числа восстановлений Nt.

Имеется большое количество обобщений изложенной выше схемы. Одно из таких обобщений, связанное с полумарковскими процессами, дает так наз. марковский процесс восстановления, в к-ром система имеет какое-то количество состояний и времена работы отдельных элементов являются случайными величинами, зависящими от состояний системы до и после момента восстановления.

Лит.: [1] Кокс Д. Р., Смит В. Л., Теория восстановления, пер. с англ., М., 1967.

Б. А. Севастьянов.

  1. Математическая Энциклопедия. Т. 1 (А — Г). Ред. коллегия: И. М. Виноградов (глав ред) [и др.] — М., «Советская Энциклопедия», 1977, 1152 стб. с илл.

Процесс восстановления

Воспользуемся вторым способом задания потока отказов, рассматривая случайные величины — наработки между отказами ? ,?2 ,?3 •••• Предположим, что все эти величины, включая наработку до первого отказа ? , взаимно независимы и распределены с одной и той же плотностью распределения f). Такой поток носит название процесса восстановления.

Рассмотрим связь между параметром потока отказов oft) и плотностью распределения fit). Отметим, что в интервале (t, t + dt) вероятность отказа приближенно равна ait)dt.

В некотором интервале времени (t, t + dt) отказ может иметь место при наличии одного из двух противоположных событий:

  • • если на интервале (0, t) до этого не было отказов и на интервале (t,t + dt) отказ произошел впервые;
  • • если на интервале (0, г) отказы имели место, причем последний из них произошел на интервале it-у, t-у +dt), а далее на интервале it-y + dt, t) отказов не было.

Вероятность первого события f(t)dt, вероятность отказа в интервале it-у, t-y+dt) приближенно равна сс, вероятность следующего отказа в интервале it, t + dt) равна fit- y)dt. Учитывая, что (0 J o)dy

(при приведенных допущениях 0= т).

Таким образом, из (1.4.6) следует, что в пределе параметр потока отказов в процессе восстановления стремится к постоянному значению.

Предположим, что в процессе восстановления случайная величина — наработка между отказами имеет экспоненциальное распределение с плотностью, описываемой выражением (1.2.2) fit) = Я • e

Тогда преобразование по Лапласу этой плотности имеет вид

Читайте так же:  Документы для оформления резидентного парковочного разрешения

Подставив это выражение в (1-4.5), получим со и? следовательно

Таким образом, простейший поток является частным случаем процесса восстановления при экспоненциальном распределении наработки между от-

В общем случае процесс восстановления может быть применен для систем (элементов), у которых распределение наработки между отказами не является экспоненциальным, причем это распределение не зависит ни от времени, ни от порядкового номера отказа, ни от наработки до предшествующего отказа. Такая независимость имеет место в том случае, когда восстановление свойств системы после отказа является полным, а условия эксплуатации не изменяются во времени.

Неоднородный пуассоновский поток

Нестационарный (неоднородный) пуассоновский поток — это поток отказов, который обладает свойствами ординарности и отсутствия последействия, но не является стационарным.

В этом потоке вероятность появления п отказов (п = 1,2. ) в течение отрезка времени (0;t) определяется выражением

где а(х) — некоторая функция времени. Ведущая функция потока

а параметр потока зависит от времени

Неоднородный пуассоновский поток применяется для описания систем при наличии детерминированных внешних воздействий и в период приработки.

Примерный вид зависимости параметра потока от времени дан на рис. 1.4.3.

Окисление и восстановление органических соединений

Окислительно-восстановительные процессы часто сопровождают протекание многих химических реакций, таких как реакции соединения, разложения, замещения, отщепления с участием неорганических и органических соединений. Внимание к окислительно-воссстановительным процессам объясняется тем, что зачастую они сопровождаются значительными тепловыми эффектами, что представляет несомненный интерес как для их промышленного использования, так и для понимания энергетических процессов, протекающих в клетке.

Необходимо отметить, что между процессами окисления и восстановления в неорганической и органической химии есть различия. Так, в неорганической химии под окислением понимают отдачу одного или нескольких электронов атомом, молекулой или ионом, под восстановлением понимают присоединение одного или нескольких электронов атомом, молекулой или ионом. В органической химии окислениемназывают процесс удаления атома водорода с образованием кратной связи или новой связи между атомом углерода и гетероатомом, более электроотрицательным, чем водород; восстановлением называют процесс образования новых связей с атомами водорода.

Примеры реакций восстановления:

В этих случаях молекулы органических веществ восстанавливаются, принимая два атома водорода. Восстановление имеет место и в случае, когда молекула принимает гидрид-ион Н — и катион водорода Н + (2Н× = Н — + Н + = 2е — + 2Н + ):

Процесс окисления органических молекул сопровождается отдачей двух электронов с образованием связи с двумя более электроотрицательными атомами:

Окисляясь, органическая молекула может терять элетрон и атом водорода (электрон и атом Н эквивалентны гидрид-иону Н — ) в результате образования связи с более электроотрицательным атомом:

Процесс дегидрирования органической молекулы приводит к ее окислению, в результате молекула теряет два атома водорода (или гидрид-ион Н — и катион Н + , или 2е — и 2Н + ) и образуется кратная связь:

Процессы окисления и восстановления в организме происходят с участием различных коферментов, которые, выступая в качестве окислителей, ведут себя как акцепторы гидрид-иона (НАД + ) или пары атомов водорода (ФАД), восстановленные формы этих коферментов в ОВР выступают как доноры гидрид-иона или молекулы водорода:

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Лучшие изречения: Студент — человек, постоянно откладывающий неизбежность. 10664 —

| 7348 — или читать все.

185.189.13.12 © studopedia.ru Не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Напишите нам | Обратная связь.

Отключите adBlock!
и обновите страницу (F5)

очень нужно

Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида железа(III), необходимо добавить немного раствора

соляной кислоты (балл: 0,00)
гидроксида калия (балл: 0,00)
хлорида натрия (балл: 1,00)

Процесс восстановления имеет место в случае, когда

отрицательный заряд иона уменьшается (балл: 0,00)
нейтральные атомы превращаются в положительно заряженные ионы (балл: 0,00)
положительный заряд иона уменьшается (балл: 1,00)

27. Процесс восстановления – это процесс…

отдачи электронов (балл: 0,00)
принятия электронов (балл: 1,00)
повышения степени окисления атома (балл: 0,00)

Процесс окисления имеет место в случае, когда

положительный заряд иона уменьшается (балл: 1,00)
отрицательный заряд иона уменьшается (балл: 0,00)
нейтральные атомы превращаются в отрицательно заряженные ионы (балл: 0,00)

Ионы кальция в плазме крови находятся

а, б, в (балл: 1,00)
б, в (балл: 0,00)
а. б (балл: 0,00)
а, в (балл: 0,00)
а) в комплексе с белками; б) в комплексе с лактатами и цитратами; в) в свободном ионизированном состоянии (балл: 0,00)

Для уменьшения растворимости сульфата бария к насыщенному раствору этой соли надо добавить раствор

фосфата калия (балл: 0,00)
хлорида бария (балл: 1,00)
соляной кислоты (балл: 0,00)
нитрата калия (балл: 0,00)
хлорида натрия (балл: 0,00)

Укажите ответ, который отражает определение растворимых оснований в свете теории электролитической диссоциации

сложные вещества, реагирующие в водных растворах с кислотами (балл: 0,00)
сложные вещества, содержащие гидроксид-ионы (балл: 0,00)
электролиты, образующие при диссоциации ионы металла и гидроксид-ионы (балл: 0,00)
электролиты, образующие при диссоциации в водных растворах в качестве анионов только гидроксид-ионы (балл: 1,00)

Согласно теории Аррениуса основанием является

молекула, при диссоциации которой образуется катион металла и гидроксид- анион (балл: 1,00)
нейтральная или отрицательно заряженная частица – акцептор протона нейтральная или отрицательно заряженная частица донор электронной пары (балл: 0,00)

В концентрированном растворе сильного электролита коэффициент активности

меньше единицы (балл: 1,00)
больше единицы (балл: 0,00)
равен единице (балл: 0,00)

В каком ряду вещества перечислены в порядке возрастания окислительных свойств

сера, водород, кислород (балл: 0,00)
хлор, бром, фтор (балл: 0,00)
бром, хлор, фтор (балл: 1,00)

Качественной характеристикой гидролиза является

концентр.растворенной соли (балл: 0,00)
концентрация гидролизованной соли (балл: 0,00)
степень гидролиза (балл: 0,00)
реакция среды (балл: 1,00)

Различают три типа ОВР

обмена, разложения и соединения (балл: 0,00)
межмолекулярные, внутримолекулярные и диспропорционирования (балл: 1,00)
этерификации, нейтрализации и самоокисления-самовосстановления (балл: 0,00)
молекулярные, ионные и электронные (балл: 0,00)

Нейтральную среду имеет водный раствор

карбонат лития (балл: 0,00)
нитрат аммония (балл: 0,00)
хлорид бария (балл: 1,00)

Сильные электролиты – это вещество со связью

Слабым электролитом является

уксусная кислота (балл: 1,00)
гидроксид натрия (балл: 0,00)
хлорид бария (балл: 0,00)
азотная кислота (балл: 0,00)

В концентрированном растворе сильного электролита активная концентрация вещества

Читайте так же:  Проверить арестована ли квартира
равна аналитической (балл: 0,00)
меньше аналитической концентрации (балл: 1,00)
больше аналитической концентрации (балл: 0,00)

Между какими веществами не может протекать ОВР

азотная кислота и сера (балл: 0,00)
азотная и серная кислоты (балл: 1,00)
сероводород и иодоводород (балл: 0,00)

Гидролизу подвергаются

растворимые соли, образованные сильными кислотами и слабыми основаниями (балл: 1,00)
нерастворимые соли (балл: 0,00)
растворимые соли, образованные сильными кислотами и сильными основаниями (балл: 0,00)

Окислительно-восстановительными реакциями называются

реакции между сложными веществами, которые обмениваются своими составными частями (балл: 0,00)
реакции, которые протекают с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ (балл: 1,00)
реакции, которые протекают без изменения степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ (балл: 0,00)

Взятый с обратным знаком десятичный логарифм активности (концентрации) ионов водорода в растворе – это

водородный показатель (балл: 1,00)
объемный показатель (балл: 0,00)
температурный показатель (балл: 0,00)
индикаторный показатель (балл: 0,00)

Диссоциация — это

разложение электролита под действием электрического тока (балл: 0,00)
разрушение эритроцита в результате осмоса в гипотоническом растворе (балл: 0,00)
распад электролита на ионы под действием полярного растворителя (балл: 1,00)
разложение соли под действием воды с образованием слабого электролита (балл: 0,00)

Ионная сила раствора – это

Дата добавления: 2018-05-12 ; просмотров: 237 ; ЗАКАЗАТЬ РАБОТУ

УКАЖИТЕ ПРОЦЕССЫ, В КОТОРЫХ ПРОИСХОДИТ ВОССТАНОВЛЕНИЕ:

  • Попроси больше объяснений
  • Следить
  • Отметить нарушение

Yaenu 18.10.2018

Что ты хочешь узнать?

Проверено экспертом

Восстановление происходит в том случае, когда элемент принимает электроны, то есть уменьшает степень окисления.

Mo⁰ -4e = Mo⁺⁴O — окисление

(N⁺⁵O₃)⁻ +3e = N⁺²O — восстановление

2N⁻³H₃ -6e = N₂⁰ — окисление

(Cr₂⁺⁶O₇)²⁻ +6e = 2Cr³⁺ — восстановление

Практикум по курсу «Химия» для студентов направлений: 270800.62 «Строительство», 080100.62 «Экономика» очной и заочной форм обучения, на тему: «Окислительно — восстановительные процессы» (стр. 13 )

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16

6.1 Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»

1. Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой:

CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2 BaSO4 = BaO + SO2 CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu Ca(НCO3)2 = CaСO3 + CO2 + Н2О

2. Степень окисления серы уменьшается в ряду веществ:

S – SO3 – BaSO4 SO2 – Na2S – H2SO3 К2S – S – SO2 H2SO4 – SO2 – KHS

3. Хлор является и окислителем и восстановителем в реакции, уравнение которой:

2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 Fe+2HCl = FeCl2+H2 2KOH+Cl2 = KCl+KClO3+H2O CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu

4. В окислительно-восстановительной реакции, схема которой: K2S+K2SO3+H2SO4→S+K2SO4+H2O, окислителем является вещество с формулой:

K2SO3 H2SO4 K2S S

Видео (кликните для воспроизведения).

5. Наибольшими восстановительными свойствами обладает кислота:

фтороводородная

иодоводородная бромоводородная хлороводородная

6. Тип окислительно-восстановительной реакции (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4H2О:

межмолекулярное внутримолекулярное диспропорционирование компропорционирования

7. Окислительные свойства оксид серы (IV) проявляет в реакции:

SO2+NaOH = NaHSO3 SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr SO2+H2S = 3S+2H2O SO2+H2O = H2SO3

8. В окислительно — восстановительной реакции, схема которой

NH3 + O2 → NO + H2O, сумма всех коэффициентов равна:

9 11 16 19

Вещество, проявляющее окислительно-восстановительные свойства:

K2SO4
K2SO3 KHS
Н2SO4

10. Процесс восстановления имеет место в том случае, когда:

нейтральные атомы превращаются в отрицательно заряженные ионы нейтральные атомы превращаются в положительно заряженные ионы положительный заряд иона увеличивается положительный заряд иона не изменяется

11. К реакции диспропорционирования относится уравнение:

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 2KNO3 = KNO2 + O2 6KOH + 3S = 2K2S + K2SO4 + 3H2O Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

12. Восстановителем в реакции:

5Cd + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5CdSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O, является

H2SO4 Cd KMnO4 H2O

13. Окислительные свойства в ряду: HClO – HClO2 – HClO3 – HClO4

увеличиваются уменьшаются не изменяются и увеличиваются, и уменьшаются

14. Различают следующие типы окислительно-восстановительных реакций:

обмена, разложения, соединения молекулярные, ионные, электронные межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропоционирования разложения, электронные, диспропоционирования

15. В превращении, схема которого HClO3+H2SO3 → HCl + H2SO4 число электронов, отданных одной молекулой восстановителя равно:

1 2 3 5

6.2 Тема: «Электрохимические свойства металлов. Гальванические элементы»

1. Ионы Ag+, Mn2+, Co2+, Mg2+, Hg2+ выделяются из раствора в следующем порядке:

Аg+, Co2+, Mg2+, Mn2+, Hg2+ Co2+, Mg2+, Hg2+, Mn2+, Ag+ Hg2+, Ag+, Co2+, Mn2+, Mg2+ Mg2+, Mn2+, Co2+, Аg+, Hg2+

2. Электрохимическая схема магниево-цинкового гальванического элемента:

A(–) Zn2+ |Zn || Mg2+ | Mg (+) K A(–) Zn |Zn2+ || Mg | Mg2+ (+) K A(–)Mg 2+ | Mg || Zn | Zn2+ (+) K A(–)Mg | Mg 2+ || Zn 2+ | Zn (+) K

3. Электродный потенциал системы Ag+|Ag, при концентрации ионов серебра 0,1моль/л, равен:

0,62 В 0,74 В 0,80 В 0,86 В

4.Стандартная ЭДС гальванического элемента A(–) Zn2+ |Zn || Ag + | Ag (+) K равна:

-0,04 В 0,76 В 0,80 В 1,56 В

5. Протекаемой реакции Ca + CdSO4 → CaSO4 + Cd соответствует электрохимическая схема гальванического элемента:

A(–)Ca 2+ | Ca || Cd2+ | Cd (+) K A(–)Ca | Ca 2+ || Cd2+ | Cd (+) K A(–)Cd | Cd 2+ || Ca 2+ | Ca (+) K A(–)Cd2+ | Cd || Ca | Ca2+ (+) K

6. Окислительные свойства металлов в ряду напряжений изменяются в следующем порядке:

слева направо усиливаются слева направо ослабляются не изменяются до водорода усиливаются, затем ослабляются

7. При работе гальванического элемента Мg | Мg(NO3)2 || Pb(NO3)2 | Pb протекают следующие электродные процессы:

Mg0 – 2 з = Mg2+; Mg2+ + 2 з = Mg0 Pb0 – 2 з = Pb2+; Mg2+ + 2 з = Mg0 Mg0 – 2 з = Mg2+; Pb2+ + 2 з = Pb0 Pb0 – 2 з = Pb2+; Pb2+ +2 з = Pb0;

8. Электрохимическая схема марганцево-серебряного гальванического элемента:

A(–) Ag + | Ag || Mn2+ | Mn (+)K A(–) Mn | Mn 2+ || Ag + | Ag (+)K A(–) Ag | Ag + || Mn 2+ | Mn (+)K A(–) Mn2+ | Mn || Ag | Ag+ (+)K

9. Ионы Cu2+, Co2+, Fe2+, Zn2+, Pb2+ из раствора выделяются в следующем порядке:

Pb2+, Cu2+, Fe2+, Co2+, Zn2+ Co2+, Pb2+, Cu2+, Fe2+, Zn2+ Cu2+, Pb2+, Co2+ , Fe2+, Zn2+ Zn2+, Fe2+, Co2+, Pb2+, Cu2+

10. При работе гальванического элемента, состоящего из кадмиевого анода в стандартных условиях, в качестве катода может выступать электрод, изготовленный из:

хрома свинца цинка титана

11. При потенциале цинкового электрода на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала, концентрация ионов цинка (моль/л) равна:

Читайте так же:  Регистрация снт пакет документов образцы

Тема урока: Кто-то теряет, а кто-то находит

, учитель химии МОУ «Лицей математики и информатики», г. Саратов

Тема урока: Кто-то теряет, а кто-то находит.

Цель урока: Систематизировать, расширить, углубить и актуализировать знания учащихся об окислительно-восстановительных реакциях на основе межпредметных связей.

Задачи урока

знания о степени окисления, окислителях и восстановителях;

навыки решения познавательных задач;

умение применять полученные знания в повседневной жизни.

2) Воспитательная – воспитывать чувство ответственного отношения к здоровью; бережного отношения к природе.

3) Развивающая — развитие умений и навыков, способствующих интегрированному подходу к решению познавательных задач.

Тип урока: Урок формирования и совершенствования знаний

Мультимедийный проектор, компьютер, интерактивная доска SMART. Растворы веществ: KMnO4, H2SO4, KOH, K2SO3, необходимые для проведения демонстрационного эксперимента (ОВР в различных средах)

Здравствуйте ребята. Ваша работоспособность и активность на уроке помогут нам расширить границы знаний, и сделает всех нас более чуткими и внимательными к окружающей нас природе.

Мир вокруг нас велик и многообразен. Жизнь окружает нас повсюду. О ней свидетельствуют жужжание насекомых, щебетанье птиц, шуршание мелких зверьков. Она существует как в ледяных полярных зонах (Слайд №1), так и в раскаленных пустынях (Слайд №2),. Мы встречаем ее повсюду, начиная с освященной солнцем поверхности моря и кончая самыми темными глубинами океана. Под нашими ногами трудится несметное количество микроорганизмов, делая почву плодородной и пригодной для роста растений (Слайд №3), которые, в свою очередь, необходимы другим формам жизни. Земля насыщена в таком изобилии, что это потрясает наше воображение. Одним словом, жизнь это самая большая ценность нашей планеты и ее самая уникальная отличительная особенность. Окружающий нас мир – это гигантская химическая лаборатория, в которой ежесекундно протекают тысячи реакций, в основном – окислительно-восстановительные, и пока они существуют, эти реакции, пока есть условия для их протекания, возможно и все окружающее нас великолепие, возможна сама жизнь.

Тема нашего сегодняшнего урока:

(Слайд № 4) Кто – то теряет, а кто-то находит

(окислительно – восстановительные реакции)

Природа – это лучшая и объективная учительница

при решении самых трудных вопросов науки.

III. Закрепление имеющихся знаний учащихся, расширение и формирование новых. (10 мин)

(при наличии в кабинете интерактивной доски SMART Notebook, фронтальная беседа протекает с ее помощью; функция: вопрос-ответ, штора, если ИАД нет, то при помощи презентации: вопрос и ответ с эффектом анимации)

1.1 . Какие реакции называются окислительно-восстановительными?

ОВР это реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.

1.2 . Окислительно-восстановительная реакция представлена схемой

a) ZnO + HCL ® ZnCL2 + H2O

b) C2H4 + Br2 ® C2H4Br2

c) NaHCO3 ® Na2CO3 + H2O + CO2

1.3 . Дайте определение степени окисления атома.

Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные и ковалентно — полярные) состоят только из ионов.

1.4 . На чем основан метод электронного баланса?

Этот метод основан на сравнении степени окисления атомов в исходных веществах и продуктах реакции.

1.5 . Как называются атомы, молекулы и ионы, которые отдают электроны?

Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны называются восстановителями. Во время реакции они окисляются

1.6 . От чего зависят восстановительные свойства?

Чем ниже степень окисления элемента, чем меньше его электроотрицательность, тем сильнее восстановительные свойства.

1.7 . Как называются атомы, молекулы и ионы, которые присоединяют электроны?

Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны называются окислителями. Во время реакции они восстанавливаются

1.8. От чего зависят окислительные свойства?

Чем выше степень окисления элемента и больше его электроотрицательность, тем сильнее окислительные свойства.

2. Расширение знаний обучающихся:

Учитель: На проявление окислительно-восстановительных свойств влияет такой фактор, как устойчивость молекулы или иона. Чем прочнее частица, тем в меньшей степени она проявляет окислительно-восстановительные свойства. Например, электроотрицательность азота достаточно высока, но в его молекуле тройная связь (N = N), молекула очень устойчива, азот химически пассивен. Или HCLO более сильный окислитель, чем HCLO4, так как хлорноватистая кислота менее устойчивое в растворах соединение, чем хлорная.

Для веществ, имеющих атомы элементов в промежуточной степени окисления, возможно проявление как окислительных, так и восстановительных свойств.

3. Закрепление. Экспресс-опрос

3.1. К восстановителям относятся:

AL, CL2, HBr, O3, KMnO4,

3.2. К окислителям относятся

H2 SO4, O2, H2, Mg, K2MnO4

3.3. И окислительными и восстановительными свойствами могут обладать

CO, NaNO3, HNO2, Cu2O, H2SO3

3.4. Более сильными окислителями являются

a) HNO3 или HNO2 ?

c) Cu, Cu2O или СuO?

4. Индивидуальный контроль знаний

4.1. Тестовый контроль имеющихся знаний

К окислительно-восстановительным реакциям не относится реакция, представленная схемой:

Б) C2H4 + Br2 ® C2H4Br2

В)CaCO3 ®CaO + CO2

Г) KNO3 ® KNO2 + O2

К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция, представленная схемой:

А) H2O + CaO ® Ca(OH)2

Б) H2O + P2O5 ® HPO3

В) NaHCO3 ® Na2CO3 + H2O + CO2

Г) CH4 + CL2 ®CH3CL + HCL

Степень окисления (-3) имеет азот в соединении:

В) NH4NO3 Г) NaNO2

Степень окисления (–1) имеет сера в соединении:

Процесс окисления имеет место в случае, когда:

А) Нейтральные атомы превращаются в отрицательно заряженные ионы

Б) Нейтральные атомы превращаются в положительно заряженные ионы

В) Положительный заряд иона увеличивается

Г)Отрицательный заряд иона увеличивается

Процесс восстановления имеет место в случае, когда:

А) Нейтральные атомы превращаются в отрицательно заряженные ионы

Б) Нейтральные атомы превращаются в положительно заряженные ионы

В) Положительный заряд иона увеличивается

Г)Отрицательный заряд иона увеличивается

Только окислительные свойства проявляет:

А) S0 Б) CI+7 В) N20 Г) N+3

И окислительные и восстановительные свойства проявляет:

А) Mn+7 Б) Cu0 В) Cu+2 Г) Cu+1

Восстановительные свойства простых веществ, образованных элементами второго периода слева направо:

В) Изменяются периодически

Г) Не изменяются

Окислительные свойства простых веществ, образованных элементами седьмой группы, главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

В) Изменяются периодически

Г) Не изменяются

4.2. Дифференцированный опрос учащихся у доски (остальные учащиеся в это время работают самостоятельно)

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель в следующих схемах

KMnO4 + KOH + K2SO3 ® K2MnO4 + K2SO4 + H2O

KMnO4 + H2SO4 + K2SO3 ® MnSO4 + K2SO4 + H2O

KMnO4 ® K2MnO4 + MnO2 + O2

Читайте так же:  Как поделить имущество при разводе через суд

SO2 + H2S ® S + H2O

С4Н10 + О2 ® СН3СООН + Н2О

4.3. Расширение знаний учащихся

Особенности окислительно-восстановительных реакций в органической

Можно использовать средние арифметические степени окисления атомов водорода

С410/4Н10+1 + О20 ® С20Н4+1О2-2 + Н2+1О-2

4С10/4 –10 e ® 4С0 2 — восстановитель

О20 +4 e ® 2О-2 5 — окислитель

5. Введение новых знаний:

5.1 . Классификация окислительно-восстановительных реакций.

Учащиеся, (с помощью учителя) определяют тип тех ОВР, уравнения реакций которых написаны на доске и в тетрадях обучающихся.

Различают два типа окислительно-восстановительных реакций:

К межмолекулярным ОВР относятся реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в разных веществах.

Вопрос: Определите межмолекулярные ОВР?

К внутримолекулярным ОВР относятся реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в одном веществе.

Вопрос: Определите внутримолекулярные ОВР?

В отдельную группу можно выделить реакции диспропорционирования и компропорционирования

К реакциям диспропорционирования относятся внутримолекулярные ОВР, протекание которых сопровождается одновременным повышением и понижением степени окисления атомов одного и того же элемента (по сравнению с первоначальной степенью окисления).

Вопрос: Какую из реакций можно отнести к реакциям диспропорционирования?

К реакциям компрпорционирования относятся межмолекулярные ОВР, в которых окислителем и восстановителем является атом одного и того же химического элемента, но в разных степенях окисления.

[3]

Вопрос: Какая из реакций, может быть отнесена к реакциям компропорционирования?

5.2 .Условия протекания ОВР, в зависимости от реакции среды.

Демонстрационный эксперимент «Влияние среды на условия протекания

Разлить в 2 колбы раствор перманганата калия. К первому раствору добавить серную кислоту, во вторую — щелочь, затем к каждому раствору добавить сульфит калия и перемешать.

Вопрос: Посмотрите внимательно на уравнения реакций и определите, в какой колбе щелочная, а в какой кислая среда?

5.3. Перенос имеющихся знаний в нестандартную ситуацию.

Какая из приведенных схем отражает реально протекающее химическое явление, а какая является ошибочной?

(при наличии в кабинете интерактивной доски, проблемная ситуация разрешается с ее помощью)

HCLO3 ® HCLO2 + HCL

HCLO3 ® HCLO4 + HCL

Вывод: Возможно протекание второй ОВР, так как здесь есть и окислитель и восстановитель.

IV. Оперирование знаниями в новых ситуациях

Решение познавательных задач

— По мере расширения масштабов химического производства, к сожалению, растет и число аварий, связанных с выбросами вредных веществ. В воду может попасть и фенол – вызывающий отравления – рвоту и боли в подложечной области. Предложите эффективный способ очистки воды от фенола.

— В газете «Известия» появилась заметка «Обручальные гайки» — поучительная с химической точки зрения. Автор пишет: «Кольца из бериллиевой бронзы – точная копия золотых. Они не отличаются от последних ни по цвету, ни по весу и, подвешенные на нитку, при ударе о стекло издают характерный, искренно – мелодичный звук. Короче говоря, подделку не обнаружишь ни на глаз, ни на вкус, ни на зуб». Предложите способы, с помощью которых можно отличить подделку?

Всем известны семь чудес света. Окислительно-восстановительные реакции лежат в основе «семи чудес живой и неживой природы»

Фотосинтез, дыхание, гниение, брожение, коррозия, электролиз, горение.

Беседа с учащимися о значении фотосинтеза и его роли в природе

Первый крик ребенка, порождает первый вдох, начало новой жизни. Дыхание характерно для большинства живых организмов, оно просто неотделимо от жизни.

Благодаря процессам гниения осуществляется круговороты веществ в природе. Гнилостные бактерии, переводя органическое вещество в неорганическое, как бы начинают круговорот жизни.

Брожение может осуществляться и под действием дрожжей, о значении которых знает каждый, достаточно остановиться на хлебопечении…

О вредном действии коррозии знают все, но нельзя и недооценивать ее значение, я остановлюсь только на одном факте. С глубокой древности известен способ превращения железа в сталь, через ржавление. Черкесы на Кавказе закапывали полосовое железо в землю, а, откопав его через 10-15 лет, выковывали из него свои сабли, которые могли перерубить даже ружейный ствол, щит врага. После выкапывания ржавое железо вместе с органическими веществами нагревали в горнах, ковали, а затем охлаждали водой – закаливали.

Золочение предметов известно с давних пор, так как позолоченные изделия очень красивы. Прежде, когда электролиз и гальванотехника не были изобретены, изделия из металлов золотили так: на них наносили тестообразную амальгаму золота (сплав его с ртутью); затем накаливали докрасна; при этом ртуть испарялась, а золото оставалось. Но пары ртути очень ядовиты, так, например, при золочении куполов Исаакиевского собора в Петербурге от отравления ртутью погибло 60 рабочих.

Слайды №11, 12, 13

Очень трудно было нашим предкам, тем, кто отвечал за сохранность и поддержание огня всего племени, и тем, кто только, только научился его добывать. С огнем связано очень много: это и тепло родного очага, успокаивающее пламя свечи, приготовление пищи, песни у костра… но с огнем шутить нельзя, необходимо осторожно и бережно обращаться с ним, потому что его сила не только созидающая, но и разрушающая, способная погубить все живое.

VII. Определение и разъяснение домашнего задания

1. Значение ОВР в природе и жизни человека (творческие мини-сообщения обучающихся).

2. Дифференцированное задание:

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель в следующих схемах

Zn + H2SO4 (конц) ® ZnSO4 + H2O + S

KMnO4 + HCl ® Cl2 + KCl + MnCl2 + ?

Видео (кликните для воспроизведения).

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + ?+ ? + ?

Источники


  1. 20 лет Конституции Российской Федерации. Актуальные проблемы юридической науки и правоприменения в условиях совершенствования российского законодательства. Четвертый пермский международный конгресс ученых-юристов. — М.: Статут, 2014. — 368 c.

  2. Липшиц, Е.Э. Законодательство и юриспруденция в Византии в IX-XI вв. Историко-юридические этюды / Е.Э. Липшиц. — М.: Наука, 2013. — 248 c.

  3. Зайцева Т. И., Медведев И. Г. Нотариальная практика. Ответы на вопросы. Выпуск 3; Инфотропик Медиа — М., 2010. — 400 c.
  4. Теория государства и права. — М.: Статут, 2007. — 128 c.
  5. Жан, Мишель Ламбер Маленький судья / Жан Мишель Ламбер. — М.: Прогресс, 2016. — 352 c.
Процесс восстановления имеет место в случае когда
Оценка 5 проголосовавших: 1

ОСТАВЬТЕ ОТВЕТ

Please enter your comment!
Please enter your name here